关于电子释放你是对的，但这正是金属键起作用的原因。假设有金属钠，它的电子非常弱，在室温下它们完全可以释放出来。这种释放的最终产物将是两种高度不稳定的物质：一块纯钠离子，它会立即爆炸，以分离带正电荷的离子，以及一团电子，它会以指数方式膨胀（另一种爆炸，以分离带电粒子）。但是假设我们把电子云放在钠离子的上面和里面。现在就不会有净电荷分离了，钠离子的晶格会把电子云驯服成稳定的质量，平均每个钠离子有一个电子。
这就是离子态的基本理论。电子的云性质使它们容易被移动，也使钠离子容易穿过云。
人们常说，金属具有非金属化合物中所没有的六种性质：
- 可塑性：可以用锤子（木槌）塑造。
- 延展性：它们可以被拉成线
- 热传导：它们能迅速地将热量从一处转移到另一处
- 导电：它们允许电子很容易地穿过它们（也就是说，它们引导电子）
- 光泽：它们反射光线
- 密度：它们通常比元素周期表中同一行的非金属元素密度大
所有这些属性都可以从它们独特的结构派生出来：
可塑性和延展性：重新排列中心离子是相当容易的，因为电子云可以以极快的速度跟随变化来抵消任何可能的离子斥力。站长猜您对金属键的文章感兴趣：
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导热性和导电性;加热离子薄片的一端会使受热一端的金属离子移动，这种运动将导致下一个金属离子也开始移动得更快（通过阳离子-阳离子斥力），这就是我们所说的热传导。同样地，如果我们把一个带正电的平板放到金属的一端，那一端的电子就会被迫朝那个方向移动，当它们空出最初的位置时，邻近的电子就会朝那个方向移动，以填补空隙。这似乎是一个正电荷向相反的方向移动，这个运动就是我们所说的电流。
发光：电子云反射光线，即使与阳离子相结合。
密度：在这个模型中，你可以在一个给定的层中插入多少原子核的主要限制主要是由金属离子的直径决定的。然而，在共价化合物中，两个原子核之间通常有一个最佳的成键距离，以防止这样的接近，而在离子化合物中，离子间的排斥力在正电荷和负电荷交替层之间扩大了晶体结构。
我们可以制备共价和/或离子化合物，它们可以复制其中一种或几种性质，但金属在某种程度上具备所有这六种性质。
