为什么只有金属键有自由电子？

标准的想法是金属中最低的未占据分子轨道的能量接近最高的已占据分子轨道。如果有人给你答案让他们给你演示计算过程并清楚地说明他们是如何分配计算中的各种常数的。如果他们看起来困惑或拒绝，问他们如何在不引入两个常数的情况下对每个波函数积分两次。在我看来，这些常数会给出你想要的答案，即解释你所看到的。

第二点是，这个答案是荒谬和不必要的。如果电子在分子轨道中，它们在整个结构中是离域的。如果发生这种情况，他们就会自动指挥。至于有机导体，要让它们导电，你需要离域轨道，但你也需要掺杂来获得隔离分子之间的电导率。那么为什么普通的有机分子不导电呢？因为它们的键是局域的。官能团的整个化学过程都依赖于它。问题是那些有MO程序的计算人员，他们从假设轨道在整个分子上是离域的开始，得到他们需要的结果，你猜对了，分配常数。你可以通过阅读波普尔的诺贝尔演讲得到一些线索。

所以真正的问题是，为什么有些键是定域的，有些键是离域的。在钻石中，四个键要想从一个键转到另一个键就必须转弯。他们是怎么做到的？波必须要折射，为了做到这一点，它们必须改变能量因为折射指数取决于相对速度，但支撑的拉格朗日定理不允许它们这样做，所以被反射了。如果键电子总是被反射，它们就会被定域。

现在我们看到了关键的要求键必须能够避免键轴转弯。（注意，对于芳香性，π电子可以很容易地容纳角落，因为它们在传播平面上具有圆形对称性。）所以，对于金属，所有的金属原子都排成直线，它们很容易形成离域结构。如果金属结构中的原子彼此之间有特定的距离，在规范结构之间甚至不存在跳跃（为说明目的），你就会得到超导性。