在元素周期表上有一个普遍的趋势，对于表中的每个周期（行），原子半径通常会随着你在那个周期中向右移动而增加。这听起来违反直觉，因为人们可能会认为，随着更多的质子和电子被加入，原子的大小会从左到右增加。
如图所示，沿着第三个周期，钠离子的半径，在整个周期中是最大的，直到到达氩离子。
从钾（K）到氪（Kr）的第4个周期也是如此。
为什么会发生这种情况？原子核中额外的质子对电子形成一种不断增加的吸引力，把它们拉向原子核。这一直持续到这个周期的结束，但是下一个周期中第一个元素的半径突然增大。这是由于下一个电子进入了一个新的能级和一个远离原子核的新轨道。比较每个元素的最后一个轨道：
F: 2 p ^ 5
Na：3 s ^ 1
Cl: 3 ^ 5
K：4 s ^ 2
Br: 4 p ^ 5
氟原子的2P轨道上的最后一个电子半径最小。钠的半径突然变大了，因为一个电子形成了新的2s轨道。我们需要比较Na和Cl, Cl也是在第三节。从图中可以看出，氯比钠小得多。现在我们有F Cl Na，以增大半径为顺序。
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钾（K）在5s能级打开了一个新的轨道。这个电子位于原子的另一端，这大大增加了它的直径，如图所示。n这是目前为止最大的。接下来是溴，它比K小，但比氯大，Cl。
仔细看这张图表，你应该能把它们按正确的顺序排列。这种推理有助于理解半径与单元图中的应变峰。
