原子的外层不需要8个电子。事实上，电子想要最小化它们的能量，事实证明，有完整八元体的构型往往具有较低的能量，这使它们更稳定。只有当电子能够通过参与成键来减少能量时，化学键才会形成。一般来说，成键降低了电子的势能和动能。势能降低得越厉害，键就越可能稳定。原子外层电子数影响有效核电荷（ENC）；ENC越大，靠近该原子的电子势能就越低。这有助于增进感情。
氖是一个具有完整八隅体的原子。它有10个质子和10个电子，它们排列在2个和8个电子的壳层中。如果一个额外的电子靠近一个氖原子，它所感受到的有效核电荷就会很低，因为虽然原子核中有10个质子吸引它，但同时也有10个电子排斥它。由于这个原因，氖不能有效地降低额外电子的势能，所以它不容易形成键。
现在考虑氟，它比氖少一个质子和一个电子。它的外层有7个电子，外层有空间容纳另一个电子。新电子会受到所有9个质子的吸引。还有两个内层电子在排斥它。但是外层的其他7个电子并没有完全排斥新电子，因为它们在同一水平上，它们施加的力并不完全是向外的。换句话说，外层的7个电子不能很有效地屏蔽第8层电子，使其不受原子核电荷的影响;第八层电子“感受到”强烈的有效核电荷。这意味着电子可以通过接近氟原子并形成键来大大降低它们的势能。一旦成键，氟就有了八隅体。如果任何额外的电子被添加到这一点之外，这些新电子将不得不进入一个新的外层，这个外层将高于现有的10个电子，这将保护它不受核电荷的影响。因此，没有太多的势能激励来形成任何额外的化学键。
推荐文章：
原子核是由什么生物分子组成的
类似地，外层只有少量电子的原子，如钠，有形成键的趋势，而这些键中的电子大多围绕着另一个原子（离子键）。这是因为有效核电荷低。钠中最外层的电子只感受到大约1的有效核电荷，因为它有10个内部电子排斥它，而有11个质子吸引它。一个原子如果放弃了足够多的电子而形成了八隅体，通常就不能形成任何额外的离子键了，因为已经在八隅体中的电子如果被拉走，就会感受到很强的有效核电荷。
所有这些的结果是，通常，当你有一个分子，不是所有的原子都满足八重体规则，那么那些不满足八重体规则的原子就有可能参与额外的键，这有助于更低的电子能。八隅体法则非常有用，但它不是一个固定的法则，尤其是当我们开始研究过渡金属时。真正的规则是电子想要最小化它们的能量。
