离子间的键称为离子键。原子间的键可以是共价键或金属键。共价键通常由非金属和金属键组成。例如，一个氧原子的最外层有6个电子，但要使它稳定需要8个最外层电子（八重规则），所以它与另一个氧原子形成共价键。每个氧原子与另一个原子共用两个电子。
对于金属键，由于金属有自由电子，带负电荷的自由电子从正电荷原子核中分离出来，在金属内部移动。金属被原子核和自由电子的电力结合在一起。
离子键是在阳离子（正离子）和阴离子（负离子）之间形成的。8最外层电子（氦或2）需要使他们稳定，较低的原子电负性（失去电子的倾向）将失去外层电子（如钠、钾、钙），而较高的原子elctronegativity（倾向于获得电子）将获得电子和填满他们的外层，所以他们都是稳定和快乐的。猜您对有关于原子键的文章感兴趣：
次级原子键是如何形成的？
然而，最初原子有相同数量的电子和质子，所以它们没有净电荷。但是现在，它们得到/失去电子，这将使它们成为阳离子（正离子）或阴离子（负离子），所以它们相互吸引，形成离子键。
