共价键的形成：在化学键中，两个或多个原子之间形成不同类型的键。当两个原子共用电子对时，就形成了共价键。被共享的电子对的数目会因原子的不同而不同。如果原子共用一对电子，则形成单键，共用两对电子的原子形成双键，共用三对电子的原子形成三键。书写原子的电子构型：理解共价键形成的第一步是确定给定原子的价电子数。价电子是最外层轨道上的电子数。原子的电子排布是用来识别价电子的。根据价电子的数目形成共价键。
氧原子的价电子数是6。下图如下：
利用电子排布，电子可以按轨道排列。对于给定的氧原子，第一个轨道是n = 1，包含2个电子，第二个轨道是n =2，包含6个电子。最后一个轨道决定了价电子的数量。按照下图氧的示意图：
因此氧原子有6个价电子。
共价键的形成使原子达到稳定的状态配置。稳定状态通常是原子在最外层轨道上有8个电子。元素周期表中已经有八隅体的原子很少。这意味着它们不需要形成任何化学键就能达到稳定状态。在这些原子中有Ne、Ar、Kr等，这些被称为惰性气体。
氖Ne的原子序数为10，其电子构型如下：
极性共价键定义：如前所述，共价键是通过共享电子对形成的。有两种类型的共价键：极性共价键和非极性共价键。当原子之间不均等地共用电子时，就形成了极性共价键。这导致每个原子带上部分正电荷和负电荷。而非极性共价键之间的电子对共享率是相等的。猜您对有关于共价键的文章感兴趣：
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下面提到的是由极性共价键形成的化合物的例子。氟化氢化合物的形成：氟化氢是由极性共价键形成的化合物。
确定每个原子的价电子数。下图如下：
氢原子和氟原子共用电子。
第一步是写出每个氢原子和氟原子的电子排布。
氢原子在最外层轨道上有一个电子。所以价电子的数目是1。氢需要再多一个电子才能达到稳定状态
氟原子最外层有7个电子，所以价电子数是7。氟还需要一个电子来完成八隅体。（最外层有8个电子）
氢和氟通过共用一个电子对形成极性共价键。
共享电子对被氟原子拉得更多，因此它获得了部分负电荷。由于电子对的不均等分配，氢原子得到部分正电荷。在极性共价键形成期间，原子上的这些电荷导致两个原子之间的电负性差异。
二氧化碳的形成：遵循另一个例子，在二氧化碳中形成极性共价键。由两个氧原子和一个碳原子组成一个二氧化碳分子。第一步是写出每个碳原子和氧原子的电子构型。
然后确定每个原子的价电子数。下图如下：
碳原子在最外层轨道上有4个电子。这意味着碳原子还需要四个电子才能达到稳定状态。氧原子在最外层轨道上有6个电子，这意味着它还需要2个电子才能达到稳定态构型。按照下图来理解键的形成：
碳和氧原子之间形成了双键，这意味着碳从每个氧原子共用两对电子。因为有两个氧原子，就形成了四个键，碳就能形成八隅体。氧原子具有较高的电负性，因此碳获得正电荷，氧获得负电荷。由于电荷分布的不均匀，形成的化学键是极性共价键。
