为什么sp型杂化中Py和Pz轨道不进行杂化而Px轨道进行杂化？

鲍林的杂化理论是为了解释某些化学键（碳和硅）的对称性，这些化学键与通常的原子轨道的对称性不匹配。鲍林意识到，通过s和p轨道的特定组合，他可以得到具有更大的“球”的特殊轨道，这些球具有特定的方向。因为共价键是根据单个原子轨道之间的重叠来解释的，他意识到这种杂化轨道可以复制分子中所观察到的对称性（你需要两个来自不同原子中心的更大的“lob”重叠来形成键）。

你们可能已经知道了，sp杂化轨道具有形成线性键的适当对称性，sp2杂化轨道具有三角形对称性最后sp3轨道具有四面体对称性。这是因为大的“lob”在原子中心周围是如何排列的。px轨道的原因通常是被一个进入杂交是因为你认为x轴的方向键，但这仅仅是一个术语，因为p轨道（化学）都是等价的（p轨道化学家使用l = 1的转换状态用于物理，但px和py不态下常见的Lz角动量算符（也就是说，他们没有一个明确的“m”量子数，但实际上是m=-1和m=+1状态的组合））。